SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian Ke-1 - Mudah dan Cepat Dipahami

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

(Bagian Ke-1 - Pengantar)

A.     Satuan Konsentrasi:

1. Molalitas   (simbol: m)
2. Molaritas   (simbol: M)
3. Fraksi mol  (simbol: x)

B.     Pengertian:

1.    1. Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1.000 gram pelarut.

Rumus:

Keterangan:

m         = simbol satuan molalitas

n          = mol zat terlarut (dalam mol)

p          = massa zat pelarut (dalam g)

g          = massa zat terlarut (dalam g)

M_r       = massa molekul relatif (dalam g/mol)

1.    2. Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter larutan.

Rumus:  

Keterangan:

M        = simbol satuan Molaritas

n          = mol zat terlarut (dalam mol)

V          = volume larutan (dalam L)

g          = massa zat terlarut (dalam g)

M_r       = massa molekul relatif (dalam g/mol)

 

1.    3.  a. Fraksi mol (molfraksi) adalah perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah total seluruh komponen dalam suatu larutan.

    b. Fraksi mol (molfraksi) adalah perbandingan mol suatu zat dengan jumlah mol campuran.

        Misal:

        a mol zat p dicampurkan dengan b mol zat q, maka:

Rumus:

Keterangan:

x_t         = fraksi mol zat terlarut

x_p         = fraksi mol zat pelarut

n_t         = mol zat terlarut

n_p        = mol zat pelarut

n_t+n_p  = total mol larutan

 

Catatan: -fraksi mol (molfraksi) tidak memiliki satuan

               -dalam suatu larutan atau campuran, total fraksi mol (molfraksi) sama dengan 1

C.     Contoh Soal:

1.    1. Contoh Soal molalitas (m)

I.              Apa arti larutan HCl 0,1 m?

Penyelesaian:

Larutan HCl 0,1 m yaitu larutan yang terdiri dari 0,1 mol HCl dalam setiap 1.000 g pelarut (air).

II.            Tentukan molalitas dari 15 gram urea (Mr = 60) yang dilarutkan dalam 500 gram air!

Penyelesaian:

            Diketahui:      massa urea = 15 g

                                    Mr urea = 60 g/mol

                                    p air = 500 g

Ditanya:          m larutan urea = ?

           Jawab:

III.              Sebanyak 0,2 molal larutan glukosa (Mr = 180) terlarut dalam 100 gram air. Tentukan massa glukosa!

Penyelesaian:

Diketahui:      molalitas larutan glukosa = 0,2 m

                                    Mr glukosa = 180 g/mol

                                    p air = 100 g

            Ditanya:          massa glukosa = ?

            Jawab:

1.    2. Contoh Soal Molaritas (M)

I.              Apa arti larutan HCl 0,1 M?

Penyelesaian:

Larutan HCl 0,1 M yaitu larutan yang terdiri dari 0,1 mol HCl dalam setiap 1 L larutan.

II.            Sebanyak 0,1 M larutan asam sulfat dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 200 ml. Tentukan jumlah mol larutan!

Penyelesaian:

Diketahui:      M larutan asam sulfat = 0,1 M

                                  V larutan asam sulfat = 200 mL = 0,2 L

Ditanya:          n larutan asam sulfat = ?

           Jawab: 

III.              Sebanyak 0,25 M larutan sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air dengan massa 34,2 gram. Tentukan volume larutan!

Penyelesaian:

Diketahui:      M larutan sukrosa = 0,25 M

                                    Mr larutan sukrosa = 342 g/mol

                                    massa larutan sukrosa = 34,2 g

            Ditanya:          V larutan sukrosa = ?

            Jawab:

1.    3. Contoh Soal Fraksi mol (x)

I.              Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat!

Penyelesaian:

Diketahui:      massa urea = 30 g

                                    Mr urea = 60 g/mol

                                    massa air = 90 g

                                    Mr air = 18 g/mol

            Ditanya:          x_t dan x_p = ?

            Jawab:

Itu dia SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian Pertama. Mudah dan Cepat Dipahami bukan?

Baca Juga tulisan serupa:

Kimia adalah CHEMISTRY, Chemistry is KIMIA

STOIKIOMETRI KIMIA – Mudah Dipahami

Ringkasan Aturan Bilangan Oksidasi: untuk SMA-SMK

whyushack Seorang Pemalas yang Menulis

Share :