Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Ringkasan Aturan Bilangan Oksidasi: untuk SMA-SMK

Ringkasan Aturan Bilangan Oksidasi: untuk SMA-SMK

Halaman ini membahas tentang yang dimaksud dengan Bilangan Oksidasi dan Aturannya.

Pengertian Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau Biloks merupakan suatu bilangan/angka yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas suatu unsur, atau yang diambil oleh suatu unsur.


Aturan Bilangan Oksidasi

1.      Semua senyawa dan unsur bebas, total bilangan oksidasi unsur-unsurnya yang sama dengan nol.

Contoh senyawa   : H2O, biloks 2 unsur H + biloks 1 unsur O = 0

Contoh senyawa   : O2, biloks 2 unsur O = 0

Contoh unsur bebas : Na,  biloks 1 unsur Na = 0 

 

2.      Unsur-unsur golongan utama dalam senyawanya:

❤ Golongan I dalam senyawa, biloksnya selalu sama dengan positif satu.

Contoh: biloks Na dalam NaCl = +1

               biloks K dalam K2SO4 = +1

 

❤ Golongan II dalam senyawa, biloksnya selalu sama dengan positif dua.

Contoh: biloks Mg dalam MgSO4 = +2

               biloks Ca dalam Ca3(PO4)2 = +2

 

❤ Golongan III dalam senyawa, biloksnya selalu sama dengan positif tiga.

Contoh: biloks Al dalam Al2O3 = +3

 

3.      Unsur H dalam senyawanya dengan nonlogam, biloksnya sama dengan positif satu.

Contoh: biloks H dalam H2O = +1

                biloks H dalam HCl = +1

                biloks H dalam H3PO4 = +1


Unsur H dalam senyawanya dengan logam, biloksnya selalu sama dengan negatif satu.

Contoh: biloks H dalam NaH = -1

                biloks H dalam CaH2 = -1

 

4.      Unsur O dalam senyawa oksida, biloksnya selalu sama dengan negatif dua.

Unsur O dalam senyawa peroksida, biloksnya selalu sama dengan negatif satu.

Unsur O dalam senyawa superoksida, biloksnya selalu sama dengan negatif setengah.

Contoh: biloks O dalam H2O = -2

                biloks O dalan H2O2 = -1

                biloks O dalam KO2 = -1/2

 

5.      Unsur F dalam senyawa tanpa O, biloksnya sama dengan negatif satu.

Contoh: biloks F dalam HF = -1



6.     Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa tanpa O, biloksnya sama dengan negatif satu.

Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa dengan O, biloksnya bisa +1, +3, +5, atau +7.

Contoh:  biloks Cl dalam NaCl     = -1 (pada NaCl tidak ada O)

                         biloks Cl dalam KClO    = +1

              biloks Cl dalam HClO2 = +3

                         biloks Cl dalam HClO3 = +5

                                biloks Cl dalam HClO4 = +7


7.    Unsur S dalam senyawa tanpa O, biloksnya sama dengan negatif dua.

Unsur S dalam senyawa dengan O, biloksnya bisa +2, +4, +6, atau +2,5.

      Contoh:            biloks S dalam H2S = -2 (pada H2S tidak ada O)

                                biloks S dalam H2SO4 = +6

                                biloks S dalam Na2SO3 = +4

                                biloks S dalam Na2S2O3 = +2


8.     Ion, biloksnya sama dengan muatannya.

      Contoh:            biloks Na+ = +1

                                biloks NH4+ = +1

                                biloks SO42- = -2





Baca Juga tulisan serupa:

KIMIA adalah Chemistry, CHEMISTRY is Kimia

STOIKIOMETRI KIMIA – Mudah Dipahami

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian Ke-1 - Mudah dan Cepat Dipahami


whyushack
whyushack Seorang Pemalas yang Menulis

Post a Comment for "Ringkasan Aturan Bilangan Oksidasi: untuk SMA-SMK"