Ringkasan Aturan Bilangan Oksidasi: untuk SMA-SMK
Halaman ini membahas tentang yang dimaksud dengan Bilangan Oksidasi dan Aturannya.
Bilangan oksidasi atau Biloks merupakan suatu bilangan/angka yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas suatu unsur, atau yang diambil oleh suatu unsur.
1. Semua senyawa dan unsur bebas, total bilangan oksidasi unsur-unsurnya yang sama dengan nol.
Contoh senyawa : H2O, biloks 2 unsur H + biloks 1 unsur O = 0
Contoh senyawa : O2, biloks 2 unsur O = 0
Contoh unsur bebas : Na, biloks 1 unsur Na = 0
2. Unsur-unsur golongan utama dalam senyawanya:
❤ Golongan I dalam senyawa, biloksnya selalu sama dengan positif satu.
Contoh: biloks Na dalam NaCl = +1
biloks K dalam K2SO4 = +1
❤ Golongan II dalam senyawa, biloksnya selalu sama dengan positif dua.
Contoh: biloks Mg dalam MgSO4 = +2
biloks Ca dalam Ca3(PO4)2 = +2
❤ Golongan III dalam senyawa, biloksnya selalu sama dengan positif tiga.
Contoh: biloks Al dalam Al2O3 = +3
3. Unsur H dalam senyawanya dengan nonlogam, biloksnya sama dengan positif satu.
Contoh: biloks H dalam H2O = +1
biloks H dalam HCl = +1
biloks H dalam H3PO4 = +1
Unsur H dalam senyawanya dengan logam, biloksnya selalu sama dengan negatif satu.
Contoh: biloks H dalam NaH = -1
biloks H dalam CaH2 = -1
4. Unsur O dalam senyawa oksida, biloksnya selalu sama dengan negatif dua.
Unsur O dalam senyawa peroksida, biloksnya selalu sama dengan negatif satu.
Unsur O dalam senyawa superoksida, biloksnya selalu sama dengan negatif setengah.
Contoh: biloks O dalam H2O = -2
biloks O dalan H2O2 = -1
biloks O dalam KO2 = -1/2
5. Unsur F dalam senyawa tanpa O, biloksnya sama dengan negatif satu.
Contoh: biloks F dalam HF = -1
6. Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa tanpa O, biloksnya sama dengan negatif satu.
Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa dengan O, biloksnya bisa +1, +3, +5, atau +7.
Contoh: biloks Cl dalam NaCl = -1 (pada NaCl tidak ada O)
biloks Cl dalam KClO = +1
biloks Cl dalam HClO2 = +3
biloks Cl dalam HClO3 = +5
biloks Cl dalam HClO4 = +7
7. Unsur S dalam senyawa tanpa O, biloksnya sama dengan negatif dua.
Unsur S dalam senyawa dengan O, biloksnya bisa +2, +4, +6, atau +2,5.
Contoh: biloks S dalam H2S = -2 (pada H2S tidak ada O)
biloks S dalam H2SO4 = +6
biloks S dalam Na2SO3 = +4
biloks S dalam Na2S2O3 = +2
8. Ion, biloksnya sama dengan muatannya.
Contoh: biloks Na+ = +1
biloks NH4+ = +1
biloks SO42- = -2
Baca Juga tulisan serupa:
KIMIA adalah Chemistry, CHEMISTRY is Kimia
STOIKIOMETRI KIMIA – Mudah Dipahami
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian Ke-1 - Mudah dan Cepat Dipahami